25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）A.滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B.滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 molC.所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1D.滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)
网友回答
A解析试题分析：向水溶液中滴加氨水会抑制水电离，所以A错误；最后溶液呈中性，确定D对；由NH3·H2O的电离平衡常数得表达式Kb=c(NH4+)×c(OH－)/c(NH3·H2O),将数据带入c(NH4+)×1×10-7/c(NH3·H2O)= 2×10-5 ，则c(NH4+) = 200c(NH3·H2O)所以在同一溶液中n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol，n(NH3·H2O)=1/200,所加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1。从而确定B、C对；A错误。考点：水的电离、电离平衡常数、离子浓度大小的比较。