小璐和小磊合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计进行了如下两个探究实验：
[实验1]取20g该混合酸并分成4等份，分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，记录如下：
第1份第2份第3份第4份加入BaCl2溶液的质量/g15202530反应得到的沉淀的质量/g1.3981.8642.3302.330[实验2]将实验1中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如图：
[数据处理]
小璐依据[实验1]沉淀的质量计算出混合酸中H2SO4的质量分数．
小磊依据[实验2]求混合酸中HCl的质量分数，过程如下：
解：设混合酸中HCl的质量分数为ω．
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5???40
×ω?10g×10%
解得：ω=0.1825=18.25%
现请你参与探究并完成相关问题．
（1）[实验1]中发生反应的化学方程式为______．
（2）根据小璐的计算，测出原混合酸中H2SO4的质量分数为多少？（保留三位有效数字）．
[反思交流]小磊计算出混合酸中HCl的质量分数会______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是______
（如“无影响”，本空不作答）．
网友回答
解：（1）氯化钡和硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓．
（2）解：设硫酸的质量分数为x
BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓
????? 98???????? 233
????? 5g×x????? ?2.330g
x=19.6%
答：硫酸的质量分数是19.6%．
（3）因为氯化钡和硫酸反应生成了氯化氢，所以结果应该偏高．故填：偏高；因为BaCl2与H2SO4反应后有盐酸生成，从而使滤液中的盐酸的质量增大．
解析分析：可以根据质量守恒定律正确书写化学方程式．根据相关计算方法进行有关的计算．例如，求硫酸的质量分数时，可以根据化学方程式求出硫酸的质量，再用硫酸的质量除以混合溶液的质量就是硫酸的质量分数．
点评：本题主要考查了溶液的质量分数求法、书写化学方程式等方面的问题．