设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的H2O中，含有的原子数为1.5nAB.0.1mol?L-1?的（NH4）2SO4溶液中，所含NH4+数小于?0.2nAC.常温常压下，16g的O2和O3混合气体中，含有的电子数为8?nAD.质量相同的N2和CO中，含有的原子数均为2nA
网友回答
C
解析分析：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；
B．溶液中NH4+水解，NH4+浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4+数目小于?0.2nA；
C．O2和O3都由氧原子构成，根据n=计算氧原子物质的量，每个氧原子含有8个电子，据此计算含有电子物质的量，再根据N=nNA计算含有电子数目；
D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2nA．
解答：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，11.2L水的物质的量远远大于0.5mol，故A错误；
B．溶液中NH4+水解，NH4+浓度小于0.2mol/L，溶液体积未知，不能确定NH4+数目小于?0.2nA，故B错误；
C．O2和O3都由氧原子构成，16g的O2和O3混合气体中氧原子物质的量为=1mol，每个氧原子含有8个电子，故含有电子物质的量为8mol，含有电子数目为8mol×nAmol-1=8nA，故C正确；
D．N2和CO都是双原子分子，若二者物质的量为1mol，则含有含有的原子数均为2nA，二者质量相同，但不一定是28g，故D错误；
故选C．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象．