有一瓶（约400ml）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00ml该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，得4.66g沉淀．滤液跟2.00mol/L的

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解：4.66g沉淀是硫酸钡的质量，硫酸钡的物质的量为=0.02mol，根据硫酸根守恒可知，混合酸液中n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.02mol，混合酸液中硫酸的物质的量浓度为=2mol/L；
滤液中氢离子的物质的量等于硫酸和硝酸电离产生的氢离子，加入NaOH溶液，发生反应H++OH-=H2O，消耗的氢氧化钠的物质的量为0.04L×2mol/L=0.08mol，故10mL原混合酸液中n（H+）=n（NaOH）=0.08mol，原10mL混合酸液中n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4），故n（HNO3）=0.08mol-2×0.02mol=0.04mol，故原混合酸液中硝酸的物质的量浓度为=4mol/L；
答：原混合酸液中H2SO4的物质的量浓度为2.00mol/L，HNO3的物质的量浓度为4.00mol/L；
100mL混合酸液中n（NO3-）=0.04mol×=0.4mol，n（H+）=0.08mol×=0.8mol，加入足量的Cu，发生反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸全部起氧化剂作用，由方程式可知，0.4molNO3-完全反应需要H+的物质的量为0.4mol×=1.6mol，大于0.8mol，故NO3-过量，根据氢离子计算生成NO，故n（NO）=0.8mol×=0.2mol，NO的体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成NO的体积为4.48L．
解析分析：4.66g沉淀是硫酸钡的质量，根据n=计算硫酸钡的物质的量，根据硫酸根守恒计算10mL混合酸液中n（H2SO4），再根据c=计算硫酸的物质的量浓度；
滤液中氢离子的物质的量等于硫酸和硝酸电离产生的氢离子，加入NaOH溶液，发生反应H++OH-=H2O，根据n=cV计算消耗的氢氧化钠的物质的量，进而计算10mL原混合酸液中n（H+），原10mL混合酸液中n（H+）=n（HNO3）+2n（H2SO4），据此原10mL计算n（HNO3），再根据c=计算硝酸的物质的量浓度；
加入足量的Cu，发生反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，硝酸全部起氧化剂作用，计算100mL混合酸液中n（NO3-）、（H+），过量计算，根据不足量的离子计算生成NO的物质的量，再根据V=nVm计算NO的体积．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意根据离子方程式计算生成NO的物质的量．