有22.3g?Na2CO3和NaCl组成的混合物，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示：
（1）当加了______g稀盐酸时，放出气体质量恰好达到最大值；
（2）当加盐酸至B点时烧杯中溶液里的溶质是______．
（3）当滴加盐酸至A点时，烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出该溶液溶质的质量分数．（保留一位小数）______．
网友回答
解：（1）由图象可知，当滴加了73g稀盐酸时，恰好完全反应，生成的气体达到了最大值．
（2）因到A点时已完全反应，故到B点时盐酸有剩余，故烧杯中溶液里的溶质有NaCl、HCl；
（3）73g10%的稀盐酸中含HCl的质量是：73g×10%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y．放出的气体质量为z
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106?? ?73??? 117???44
?x???? 7.3g?? ?y??? z
解之得：x=10.6g，y=11.7g，z=4.4g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（22.3g-10.6g）=23.4g
烧杯里不饱和溶液质量为：22.3g+73g-4.4g=90.9g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=25.7%
答：其中溶质的质量分数为25.7%．
故