设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，能产生2.4gMgB.电解精炼铜时，当阳极反应1?molCu时，电路中已转移的电子为2?NA个C.25℃时，1?g水中约含有10-10NA个OH-D.标准状况下，在100?ml?2mol/LH2SO4溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，可收集4.48?LSO2气体
网友回答
C
解析分析：A、电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成属镁；
B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属分析；
C、1?g水物质的量==mol，1LH2O电离生成氢氧根离子物质的量为10-7mol，水的密度近似为1g/ml，1L水物质的量==55.56mol，依据电离计算得到；
D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48?L．
解答：A、电解含有9.5克MgCl2的氯化镁溶液，阴极析出氢气，不能生成金属镁；故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极失电子的是铁、锌、镍、铜等金属，当阳极反应1?molCu时，电路中已转移的电子大于2?NA个，故B错误；
C、1?g水物质的量==mol，1LH2O电离生成氢氧根离子物质的量为10-7mol，水的密度近似为1g/ml；1L水物质的量==55.56mol，所以molH2O中 电离出的氢氧根离子为=10-10mol，1?g水中约含有10-10NA个OH-，故C正确；
D、二氧化硫气体易溶于水得到的气体体积小于4.48?L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查电解原理的应用和产物判断，电解精炼的实质，水的电离平衡计算，关键是理解水的电离和有关计算．