某化工厂排出的废水透明、澄清、略显蓝色．某研究小组的实验探究如下：
①取少量废水，用稀盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，该白色沉淀是________；过滤，将滤液分成两份，一份滤液中加入稀硫酸，有不溶于稀硝酸的白色硫酸钡沉淀生成；另一份滤液中加入足量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该蓝色沉淀是________；由此推断，该废水中一定含有的物质属于________（填编号）
A．氯化物???????B．硫酸盐???????C．硝酸盐???????D．碳酸盐
②该小组又设计了一个从废水中回收金属和硫酸亚铁晶体的实验方案（提示：金属钡比金属铁活泼）．
固体B中一定含有的物质是________（写化学式）；
滤液C中含有的溶质是________；
步骤Ⅰ、Ⅱ的目的是固体和液体分离，操作名称是________；
步骤Ⅲ的目的是得到硫酸亚铁晶体，其操作顺序为________（填编号）→洗涤干燥．
a．过滤??????b．加热浓缩?????c．冷却结晶．
网友回答
AgCl Cu（OH）2 C Cu、Ag 硝酸亚铁 过滤 b、c
解析分析：①加入过量的盐酸，生成不溶于硝酸的白色沉淀是AgCl；与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀Cu（OH）2；废水中含有银离子和铜离子，那么废水中一定含有的物质是硝酸盐；
②根据铁的活泼性比铜、银强，能把铜银置换出来，然后根据反应关系图一步步分析出；
解答：①加入过量的盐酸，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，是AgCl；另一份滤液中加入氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀为：Cu（OH）2；废水中含有银离子和铜离子，那么废水中一定含有的物质是硝酸盐，故选C；故填：AgCl；Cu（OH）2；C
②加入过量的铁可以把废水中的铜离子和银离子置换出来，所以固体A中含有铁铜银金属，再加入适量的稀硫酸可以把铁反应掉，所以在固体B中含有铜银；由于铁和硝酸铜、硝酸银反应生成硝酸亚铁，所以C中的溶质就是硝酸亚铁；过滤是把固体和液体分离，步骤Ⅰ、Ⅱ操作名称是过滤； 步骤Ⅲ是把液态变成固体的操作是蒸发结晶，其操作顺序为：加热浓缩，冷却结晶，洗涤干燥．故填：Cu、Ag；硝酸亚铁；过滤；b、c
点评：只有熟练掌握酸碱盐的化学性质才能快速准确的做出这类题的正确