某金属氯化物MCl2质量为33.3g，含有0.6molCl-，其中M2+的个数约为________，该氯化物的摩尔质量为________，金属M的相对原子质量为___

网友回答

1.806×1023 （0.3NA）    111 g/mol    40
解析分析：根据某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量，求出M2+的物质的量，最后求出M2+的个数；根据某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量，求出MCl2的物质的量，然后求出氯化物的摩尔质量；根据摩尔质量在数值上等于相对分子质量，最后求出金属M的相对原子质量．

解答：因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则M2+的物质的量0.3mol，所以M2+的个数N=n×NA=0.3NA；
因某金属氯化物MCl2中的Cl-的物质的量0.6mol，则MCl2的物质的量0.3mol，根据M==mol=111 g/mol；
因氯化物的摩尔质量为111 g/mol，所以相对分子质量为111，金属M的相对原子质量为111-35.5×2=40．
故