将Na2O2、NaHCO3组成的混合物分成等质量的两份，向第一份中加入200mL盐酸，充分反应后恰好成中性，放出的气体共4.48L．将此气体通入第二份混合物中，充分反应后，气体体积变为4.032L（均为标准状况）．求（1）、加入的盐酸的物质的量浓度．（2）、混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比．（写出简要过程）
网友回答
解：发生反应的方程式有：
①2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
③2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2????
NaHCO3与盐酸反应产生CO2，Na2O2与盐酸反应生成O2，而CO2与Na2O2反应将产生O2，
故两步反应后的剩余气体一定有O2，可能有CO2，
2.24 L气体的物质的量为=0.1 mol，
2.016 L气体的物质的量为=0.09 mol，
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 △n
0.02mol 0.02mol?????????????0.01mol? ???????
n????????n????????????????? 0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=0.02mol，
1、若CO2完全反应，则第一份生成CO2的为0.02mol，O2为0.1mol-0.02mol=0.08mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.16mol 0.32mol??????? 0.08mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.02mol 0.02mol???? 0.02mol
消耗的HCl为0.32mol+0.02mol=0.34mol
c（HCl）==3.4 mol/L
混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
2、若CO2未完全反应，则Na2O2应是0.02 mol，
则第一份生成O2的为0.01mol，CO2为0.1mol-0.01mol=0.09mol
2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2
0.02mol 0.04mol??????? 0.01mol
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
0.09mol 0.09mol????? 0.09mol
?消耗的HCl为?0.04mol+0.09mol=0.13mol
c（HCl）==1.3 mol/L，
混合物中Na2O2与NaHCO3的物质的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
故