Na2S2O3可看成是Na2SO4中的一个0原子被一个S原子取代而成．某同学用类比的思想进行实验探究，同时比较Na2S2O3与Na2SO4的化学性质是否相似．
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；
猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化．
【实验探究】基于上述猜想，设计方案并进行实验探究：
【实验结论】Na2S2O3溶液呈碱性能与酸反应，有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似．
【问题讨论】
（1）甲同学向“猜想②并所得的部分溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，由此他认为氯水可将Na2S2O3氧化．该结论是否正确？______，理由为______．
（2）乙同学向“猜想②”所得的另一部分溶液中滴加______，观察到有______的现象时，可以证明S2O43-被氯水氧化成SO42-．
网友回答
解：【实验探究】A、pH试纸测定pH的方法：取一片pH试纸放在洁净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测的Na2S2O3溶液，点到pH试纸中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照，
故