探究1?为了从硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，提取并回收银，小燕设计了如下的实验方案：
（1）若溶液乙为无色溶液，则固体甲一定含有的物质是______，可能含有的物质是______，写出一个在步骤①中肯定发生的反应的化学方程式______．
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，则溶液乙中溶质的组成可能是______或______（填物质的名称或化学式）．
探究2：物质的鉴别和提纯
实验操作考试时，小王同学用稀盐酸、BaCl2溶液、酚酞溶液来检验四瓶无标签的溶液：Na2CO3、NaCl、Na2SO4、澄清石灰水．
（1）请你帮助小王同学完成澄清石灰水的鉴别：
实验方法实验现象实验结论____________原溶液是石灰水（2）实验结束后，他将废液倒入同一烧杯中，发现废液为红色且呈浑浊状态，向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸后滤渣部分溶解，滤液中无气泡．则使废液呈红色的离子是______（写离子符号），滤渣中一定含有______和______或______（写化学式）．
（3）小王同学想提纯烧杯中含有的氯化钠，他提出以下方案：
①加入过量的BaCl2溶液，
②加入过量的Na2CO3溶液，其目的是除去原来可能存在的钡离子和______（写离子符号）和过量的BaCl2．
③过滤，
④向滤液中逐滴加入盐酸至______为止，其目的是除去______；
⑤蒸发结晶，即得氯化钠．
网友回答
解：探究1、
（1）在金属活动性顺序中，锌＞铁＞银，硝酸亚铁的溶液呈浅绿色，乙为无色溶液，说明硝酸亚铁和硝酸银全部参加化学反应，锌能与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，故固体甲中含有铁和银，可能有剩余的锌，故填：银和铁，锌；Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe或Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag；
（2）若溶液乙为浅绿色溶液，说明硝酸亚铁没有全部参加反应，故一定含有硝酸亚铁和生成的硝酸锌，可能有剩余的硝酸银，故填：Zn（NO3）2??Fe（NO3）2；Zn（NO3）2??Fe（NO3）2??AgNO3；
探究2、
（1）题目中给出的物质，碳酸钠和石灰水都呈碱性，要鉴别出石灰水，需要排除碳酸钠溶液，可以先使用氯化钡，然后加入酚酞试液，如果出现无沉淀出现且酚酞变红的现象，说明是石灰水，故填：实验方法实验现象实验结论分别取少量的溶液加入过量的氯化钡溶液，然后滴加酚酞?无沉淀出现且酚酞变红原溶液是石灰水（2）废液为红色且呈浑浊状态，说明废液呈碱性，生成了沉淀物，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀；向过滤废液得到的滤渣和滤液中分别加足量稀硝酸，滤渣部分溶解，说明一定生成了碳酸盐沉淀和硫酸钡沉淀；滤液中无气泡，说明滤液中不含有碳酸盐，故能使酚酞变红的试剂是氢氧化钠，故使废液呈红色的离子是氢氧根离子，滤渣中一定含有硫酸钡，可能含有碳酸钡或碳酸钙，故填：OH-，BaSO4，BaCO3，CaCO3；
（3）①要想提纯氯化钠，需要将溶液中含有的杂质除掉，加入的碳酸钠能除去可能含有的钙离子和钡离子；故填：Ca2+；
④滤液中含有氢氧化钠和多加的碳酸钠，加入盐酸能除去这两种显碱性的物质，所以需要加入盐酸的使溶液刚好变为无色，故填：溶液刚刚变成无色为止，除去OH-和过量的碳酸钠．
解析分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来；酚酞试液在碱性溶液中为红色，碳酸盐遇酸化气；要提纯氯化钠，需要将氯化钠中含有的杂质除去，据此解答．
点评：本题考查了金属活动性顺序的应用以及物质提出和有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．