某化学兴趣小组为检测碳铵化肥的含氮量，在实验室用8.5g碳铵样品与20g氢氧化钠溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g（提示：反应的化学方程式为：NH4HC03+2NaOHNaC03+2H2O+NH3↑?其他成分不含氮，也不参加反应）．求：
（1）生成氨气的质量，
（2）碳铵化肥中氮的质量分数（计算结果保留3个有效数字）；
（3）所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数．
网友回答
解：（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g???
（2）设：化肥含NH4HCO3的质量为x，消耗NaOH的质量为y
NH4HC03+2NaOHNa2C03+2H2O+NH3↑
79????? 80?????????????????? 17
X?????? y?????????????????? 1.7g
根据：解得X=7.9g?碳铵中氮元素的质量为：7.9g××100%=1.4g，所以碳铵化肥中氮的质量分数：×100%=16.5%??
（3）根据：解得y=8g，所以氢氧化钠溶液的溶质质量分数：×100%=40%
故