下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是
A.除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B.图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C.用如图2装置验证氧化性：ClO-＞Cl2＞Fe3+D.在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡
网友回答
C
解析分析：A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，不能引入新的杂质；
B．氢氧化铝不溶于弱碱；
C．盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClO-＞Cl2，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，说明氧化性Cl2＞Fe3+；
D．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色．
解答：A．除去KCl溶液中混有的BaCl2，加入Na2CO3溶液会引入新的杂质，应加入K2CO3溶液，故A错误；
B．氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气的水溶液呈弱碱性，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则盐酸和漂白粉反应生成氯气，说明氧化性ClO-＞Cl2，氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，说明氧化性Cl2＞Fe3+，故C正确；
D．HSO3-电离大于水解程度，在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，溶液呈红色，不能证明溶液NaHSO3中存在水解平衡，故D错误．
故选C．
点评：本题考查性质实验的设计，侧重于化学实验方案的评价，题目难度不大，注意把握相关物质的性质，为解答该题的关键．