将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图为（溶液的体积视为不变）A.B.C.D.
网友回答
A解析因H2SO3的还原性强于HBr，Cl2先氧化H2SO3，据Cl2+H2SO3+H2O==H2SO4+2HCl知，通入0.02 mol Cl2时，H2SO3全部被氧化，生成0.04 mol H+，剩余0.01 mol Cl2，又继续氧化HBr：Cl2+2HBr==2HCl+Br2，直到0.01 mol Cl2全部消耗，该过程中H+浓度不变。