某校化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：（1）他们制备Cl2依据的原理是MnO2+4HCl?MnCl2+Cl2↑+2H2O，应选用上图A、E装置中的 （填序号）制取Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是______、______。（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是______。（3）NaOH溶液分别与两种气体反应的化学方程式是______、______。（4）该小组同学将两种气体等体积混合后通入滴有品红试液的BaCl2溶液中，经过一段时间后，请回答： ①观察到的现象是______。②题中涉及反应的离子方程式为______。
网友回答
（1）E 酸性、还原性（2）溶液由无色变为红色（3）2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O（4）①生成白色沉淀，溶液几乎不褪色②Cl2+SO2+2H2O==4H++SO42―+2Cl― Ba2++SO42―==BaSO4↓解析SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，SO2的漂白是暂时的，过程是可逆的，加热又恢复原来颜色，而Cl2与H2O反应生成HClO的漂白性是永久的，过程是不可逆的。等体积的SO2和Cl2混合后通入滴有品红试液的BaCl2溶液中，Cl2和SO2、H2O反应生成H2SO4、HCl，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。