使4.6gA物质在10g氧气中充分燃烧，反应后生成8.8gCO2和5.4gH2O，则A的组成中A.只有碳、氢两种元素B.一定含有氧元素C.A物质中碳、氢、氧的原子个数比未2：6：1D.氢元素的质量分数为25%
网友回答
BC
解析分析：由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则可知8.8gCO2和5.4gH2O中的碳元素和氢元素的质量，则可推测有机物是否含有氧元素
解答：由题意“4.6g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O”，则：C的质量为：8.8g×=2.4g；H的质量为：5.4g×=0.6g
则O：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g，设碳、氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z，故C：H：O=2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1
A、只含有碳、氢两种元素，说法错误，故A错误；
B、经计算可知，一定含有碳、氢、氧三种元素，说法正确，故B正确；
C、经计算可知，设碳、氢、氧元素的原子个数分别为x、y、z，故C：H：O为：2.4g：0.6g：1.6g=12x：y：16z，故x：y：z=2：6：1，故C正确；
D、×100%≠25%，则氢元素的质量分数为25%，说法错误，故D错误．
故选B、C．
点评：本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．