以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线．
（1）Na2CO3溶解度曲线为______（填a或b）． ?0℃10℃20℃30℃40℃Na2CO3的溶解度（g/100g水）7.112.521.539.749.0NaHCO3的溶解度（g/100g水）6.98.19.611.112.7（2）要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用的物理方法是______（填写编号）．
Ⅰ．冷却结晶Ⅱ．蒸发结晶Ⅲ．溶解过滤
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O→2NaHCO3，根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是______．
（4）40℃时的100.0g?Na2CO3的饱和溶液中含有______g溶质，该溶液的溶质质量分数为______，配制该溶液需要______石碱和______mL水．（计算结果精确到0.1）
网友回答
解：（1）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度从0℃时的7.1g到40℃的49g，受温度影响大于碳酸氢钠；因此，曲线a为Na2CO3溶解度曲线；
（2）由于碳酸钠的溶解度受温度影响大而碳酸氢钠的溶解度受温度影响不大，因此，要除去NaHCO3固体中的少量Na2CO3，应采用蒸发结晶的方法；
（3）根据Na2CO3能与二氧化碳反应而转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3，因此，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，可向溶液中通入过量的CO2；
（4）40℃时Na2CO3的溶解度为49g，此时碳酸钠的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为49：149，因此，40℃时的100.0g Na2CO3的饱和溶液中含溶质质量=100.0g×=32.9g，饱和溶液的溶质质量分数=×100%=32.9%；配制该溶解需要水的质量=100.0g-32.9g=67.1g合67.1mL；
故