甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应．所用试剂及质量见下表
试剂及质量反应后所得溶液质量甲CaO（固）a1g10%盐酸b1gC1乙Ca（OH）2（固）a2g10%盐酸b2gC2丙CaCO3（固）a3g10%盐酸b3gC3已知a1+a2+a3=23.04g，b1+b2+b3=189.8g，现将甲、乙、丙三同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液为206.16g，试求此混合溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）
网友回答
解：设溶质氯化钙的质量为x
由氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式①CaO+2HCl═CaCl2+H2O ②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O? ③CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑可看出HCl和CaCl2的质量关系为：
2HCl～CaCl2
73??????111
189.8g×10%???? x
??????
x=28.86g
所以此混合溶液中溶质的质量分数为：100%=14.0%
答：此混合溶液中溶质的质量分数为14.0%．
解析分析：氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙与稀盐酸反应后均生成氯化钙溶液，求反应后溶液中溶质的质量分数，应先求出溶质氯化钙的质量．分析可有两种方法，方法一是通过钙元素这条线来求，此法需把a1、a2、a3分别求出，然后把三者产生的氯化钙的质量一一求出，较为复杂；方法二是通过氯元素这条线来求，因为氯化钙中的氯元素全部来自于稀HCl，所以可用HCl的质量求出氯化钙的质量，进而求出氯化钙的质量分数．
点评：此题用元素守恒法求解，方法一用钙元素守恒是学生们容易想到的，但很多同学用CO2的质量求出CaCO3质量后，因为求CaO和Ca（OH）2的质量太繁琐而放弃；方法二虽不容易直观想到，但求解过程比较简单．