现有一瓶长期放置的过氧化氢溶液，为测定其中过氧化氢的质量分数，取该溶液100g于烧杯中，加入5.0g的二氧化锰，完全反应后，烧杯内剩余物质的总质量是98.6g．计算：
（1）生成氧气的质量．
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为100g+5.0g-98.6g=6.4?g
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为x
2H2O2O2↑+2H2O??????????
68???????? ?32
x????????? 6.4g?????????????????????
=???????????
?x=13.6g??????????????????
所以反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数×00%═13.6%
答：（1）生成氧气6.4?g；
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是13.6%．
解析分析：根据质量守恒定律可知：生成氧气的质量是反应前后总质量的减少，并依据生成氧气的质量计算参加反应的过氧化氢的质量，进而根据溶质的质量分数进行分析解答．
点评：掌握质量守恒定律的应用，及依据已知物质的质量计算化学反应中其他物质的质量，并明确溶液中溶质的质量分数计算方法即可顺利解答本题．