为测定某变质烧碱样品中NaOH的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：（1）计算该烧碱样品

网友回答

解：（1）从图象可以看出，加入盐酸总共生成二氧化碳的质量是2.2g，
设碳酸钠的质量为x，与碳酸钠反应的氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，则：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106????73?????? 117?????44
x???????y??? ???? z???? 2.2g

解得：x=5.3g；?y=3.65g；z=5.85g
所以盐酸的质量分数为：×100%=7.3%；
根据图中分析可以知道和氢氧化钠反应的盐酸的质量为100g×7.3%=7.3g
设7.3g氯化氢消耗氢氧化钠的质量为a，生成氯化钠的质量为b，则：
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40???36.5? 58.5
a?????7.3g?? b
、
解得：a=8g，b=11.7g；
∴样品中氢氧化钠的质量分数为=×100%=60.2%；
（2）反应的溶液为氯化钠溶液，其中氯化钠的质量为：5.85g+11.7g=17.55g；
反应后溶液的质量为：5.3g+8g+150g-2.2g=161.1g；
所以氯化钠溶液的质量分数为：×100%=10.9%．
答：（1）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数为60.2%；
（2）求样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为10.9%．
故