某同学在实验室中用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物8.0g为原料制取氧气，加热一段时间后，剩余固体的质量为5.6g．问：
（1）反应产生的氧气的质量是多少？
（2）分解的氯酸钾的质量是多少？
（3）根据以上信息，能不能确定原混合物中二氧化锰的质量？请说明理由．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=8.0g-5.6g=2.4g；
（2）设参与反应的氯酸钾质量为x，生成氯化钾的质量是y
2KClO32KCl+3O2↑
245??????????149?96
x?????????????y? 2.4g
=
x=6.125g?? y=3.725g
（3）由于该题中没有信息表明氯酸钾是否完全分解，所以假设氯酸钾完全反应，则可知原混合物中二氧化锰的质量为8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，所以剩余的固体应该为3.725g+1.875g=5.6，所以假设正确，因此可以确定二氧化锰的质量；
答：（1）反应产生的氧气的质量是2.4g；
（2）分解的氯酸钾的质量是6.1g；
（3）能，因为该题中没有信息表明加热一段时间后氯酸钾是否完全分解，所以假设氯酸钾完全反应，则可知原混合物中二氧化锰的质量为8.0g-6.125g=1.875g，由于二氧化锰在化学反应前后质量不变，所以剩余的固体应该为3.725g+1.875g=5.6g，所以假设正确，因此可以确定二氧化锰的质量．
解析分析：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量=反应前物质质量总和-反应后物质质量总和；
（2）利用氯酸钾受热分解的化学方程式和生成氧气的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯酸钾质量；
（3）由于该题中没有信息表明氯酸钾是否完全分解，所以可先假设氯酸钾完全分解而后进行验证从而判断是否能够确定二氧化锰的质量；
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律解答问题的能力．解题的关键是根据质量守恒定律求出生成氧气的质量；