A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有：
阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+阴离子OH-、Cl-、CO32-、SO42-、HSO4-分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀和无色气体，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，
但不消失．
请回答：
（1）写出物质的化学式：B______，D______．
（2）写出相应的离子方程式：
Ⅰ、A溶液与C溶液反应：______．
Ⅱ、A溶液与少量E反应：______．
网友回答
解：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32-?只能和Na+结合为Na2CO3；OH-只能和 Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间 SO42-和Al3+?结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl-?和HSO-4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4-，沉淀可以是Mg2+?Al3+?Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；推断出A：Na2CO3?B：Al2（SO4）3?C：MgCl2D：Ba（OH）2?A：Na2CO3??B：Al2（SO4）3?C：MgCl2?D：Ba（OH）2??E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；
（1）由上述分析可知，B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，故