金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：aTiO2+bCl2+cC?aTiCl4+cCO??反应（1）TiCl4

网友回答

D
解析分析：在化学反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂，在反应中被还原；失电子化合价升高的物质是还原剂，在反应中被氧化；氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物；同一化学反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；同一化学反应中反应前后遵循原子守恒定律．

解答：①aTiO2+bCl2+cC?aTiCl4+cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；
TiCl4+2MgTi+2MgCl2?该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化剂；所以TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂，故正确；
②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，故错误；
③在反应I中C的还原性大于TiCl4；在反应II镁的还原性大于Ti，故正确．
④根据反应前后各元素的原子个数守恒知，所以，故正确；
⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得 TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2 转移电子
????????????????????????????????????? 48g????????????8mol
????????????????????????????????????? 9.6g????????? 1.6mol?
所以每生成9.6?g?Ti，反应I、II中共转移1.6?mol?e-，故错误．
故选D．

点评：本题考查了概念的判断、方程式的有关计算等知识点，难度不大，注意基本概念的理解、氧化还原反应中得失电子相等等问题．