将一表面已部分被氧化的镁条10g投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，放出氢气0.8g，求这一表面已部分被氧化的镁条中所含镁元素的质量分数．
网友回答
解：设10g镁条中的含金属镁的质量为x．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24??????????? 2
x?????????? ?0.8g
x=9.6g
氧化镁的质量=10g-9.6g=0.4g
10g镁条样品中镁元素的质量分数=×100%=98.4%
答：这一表面已部分被氧化的镁条中所含镁元素的质量分数为98.4%．
解析分析：根据镁与H2SO4反应的化学方程式和生成氢气的质量，计算出参与反应的镁的质量，10g-参与反应的镁的质量=氧化镁的质量，然后根据质量分数公式计算即可．
点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．