某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：
方案1：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
方案2：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验．
下列说法正确的是A.按照方案1属于碱的有Na2CO3、NaOHB.按照方案2属于钠盐的有NaCl、Na2CO3、NaOHC.方案1中的碱与方案2中的铁盐反应可得到一种红褐色胶体D.设计方案2的同学取某种溶液，在其中加入上述溶液中的钾盐溶液有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+
网友回答
D
解析分析：（1）酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物；
（2）根据盐电离出的阳离子的不同，可以将盐分为钠盐、钾盐、铁盐等．
解答：A、碳酸钠属于盐类，不是碱，故A错误；
B、氢氧化钠属于碱类，不是盐，故B错误；
C、方案1中的碱是氢氧化钠，方案2中的铁盐是FeCl3，二者发生复分解反应可得到一种红褐色沉淀，故C错误；
D、方案2中的钾盐溶液是氯化钾，银离子的检验方法：加入可溶性的盐酸盐，有白色沉淀产生，加入稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中一定含有Ag+，故D正确．
故选D．
点评：本题考查学生物质的分类和离子的检验知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．