（2013?上海二模）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．（1）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）（2）下列关于反应①的说法中错误的是d
d
（选填编号）．a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5c．生成2.24L（标况下） SO2，转移电子的物质的量是0.8mold．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S（3）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS
（4）在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应氧化反应：H2O2-2e→2H++O2↑还原反应：MnO4-+5e+8H+→Mn2++4H2O（5）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA
NA
．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是MnO4-
MnO4-
＞H2O2
H2O2
（填写化学式）．（6）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5
2.5
mol．
网友回答
答案:分析：（2）根据化合价的变化判断氧化还原反应的相关概念，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的物质的量相等计算转移电子的物质的量，在氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（3）反应中还原剂失电子被氧化，氧化剂得电子被还原，得失电子数目相等；
（5）根据化合价的变化计算转移电子的物质的量，氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性；
（6）根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子的物质的量相等计算．