发布时间：2021-02-19 20:31:45
已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，
则下列有关说法中不正确的是
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
D
【解析】
试题分析： 加入KI溶液后，AB段Fe3＋ 的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO4)为0.5 mol÷5＝0.1 mol。继续加入KI溶液，Fe3＋的物质的量减少，发生反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋ ＋I2，反应的n(Fe3＋)＝0.75 mol，所以生成0.75 mol Fe3＋ 消耗的n(KMnO4)为0.75 mol÷5＝0.15 mol，则开始加 入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3＋ ，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变。
考点：考查Fe3＋、Fe2＋之间的相互转化、氧化还原反应、图表数据分析和计算。