航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量．为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量．现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90%的过氧化氢做氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90%的过氧化氢的质量（提示：可按2H2O2=2H2O+O2↑得到的氧气与醇反应来计算）．
网友回答
解：设1?kg该醇燃料的碳和氢完全燃烧，分别消耗氧气的质量为xg和yg，
?????? 则由?C～O2????????
???????? ? 12??32????????
? 1000g×52%????x
，解得x=1387g，
??? ?再由4H～O2
???????? ?4?? 32
?1000g×13%????y
，解得y=1040g，
则1?kg该醇燃料完全燃烧消耗氧气的质量为1387g+1040-1000g×35%=2077g，
设需要的H2O2的质量为wg，则
? 2H2O2═2H2O+O2↑
2×34?????????32
? w???????????2077?g
，解得w=4414g，
即需质量分数为90%的H2O2的质量为═4904g，
答：需要质量分数为90%的H2O2的质量为4904g．
解析分析：先计算出醇中碳和氢燃烧需要消耗的氧气，然后利用醇消耗的氧气代入过氧化氢分解的化学反应方程式来计算过氧化氢的质量．
点评：本题计算量较大，学生准确计算醇燃烧需要的氧气是解答的关键，然后将氧气的质量代入过氧化氢分解的反应方程式中计算即可．