几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ABCDEFG化合价-2-1-2、+6+4、-4+3+1+4、-4原子半径（nm）0.0740.0990.1020.1170.1430.1860.077F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．（1）写出C元素在周期表中的位置
．（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
．（3）用电子式表示F2C的形成过程
．（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
．（5）1molF2A2与水反应转移电子为
mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB3溶液反应的离子方程式为
．（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
g．（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
极，X极的电极反应式为
．
网友回答
答案:分析：在短周期元素中，A和C的化合价都有-2价，应为第ⅥA族元素，C的最高价为+6价，C应为S元素，A无正价，A应为O元素；D和G的化合价都有+4、-4价，应为ⅣA族元素，且D的原子半径较大，故D为Si元素、G为碳元素；B有-1价，处于ⅦA族，原子半径大于碳原子，故B为Cl元素；E有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Si，故E为Al，F有+1价，处于ⅠA族，F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，F应为Na，据此解答．