为测定人体血液中Ca2+的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为A.0.001mol?L-1B.0.0025mol?L-1C.0.0003mol?L-1D.0.0035mol?L-1
网友回答
B
解析分析：由方案可知，首先将Ca2+转化为CaC2O4，发生反应为Ca2++C2O42+=CaC2O4，然后再用稀硫酸将CaC2O4转化为H2C2O4，发生反应为CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4，最后用酸性高锰酸钾滴定H2C2O4，发生反应为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，根据方程式可得关系式5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，根据关系式计算．
解答：由方程式Ca2++C2O42+=CaC2O4
CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5?????????????????????? 2
cmol/L×0.015L?????????0.001mol?L-1×0.015L?????????
所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol?L-1×0.015L?????????
解得c=0.0025mol?L-1．
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应滴定的应用，难度中等，清楚测定原理、推断关系式是解题的关键．