现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g?cm-3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸时，下列有关叙述正确的是A.配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只有量筒和烧杯B

网友回答

D

解析分析：A、浓硫酸配制稀硫酸只需要液体的量取，据此进行分析判断．B、由浓溶液配制稀溶液一般只用量筒量取液体体积不用托盘天平，因操作比较麻烦，但并非不可以．C、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、m=ρV，进行计算判断．D、根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、溶剂质量=溶液质量-溶质质量、m=ρV，依据稀释前后溶质的质量不变，进行计算判断．

解答：A、由浓硫酸稀释配制稀硫酸，一般采用用量筒量取浓硫酸与水，在烧杯中溶解，除量筒与烧杯外，稀释过程需用玻璃棒搅拌，故选项说法错误．B、由浓溶液配制稀溶液，经计算得出浓溶液与水的质量，一般将二者的质量换算成体积，再用量筒量取二者体积即可，一般不用托盘天平（因操作比较麻烦），但并非不可以，用托盘天平仍然可以达到实验目的，故选项说法错误．C、稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，所需浓硫酸的体积为：=43.48cm3=43.48mL，故选项说法错误．D、稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，所需水的质量：560g-80g=480g，所需水的体积：=480cm3=480mL，与选项中各数据均相同，故选项说法正确．故选D．

点评：本题有一定难度，综合考查了溶质质量分数公式及其变形公式的运用、浓硫酸的稀释方法及仪器的使用．