用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用如图图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是A.AB.BC.CD.D

网友回答

A

解析分析：在金属活动性顺序中，镁＞铝＞锌，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的镁、铝、锌分别和足量的稀硫酸反应，铝产生的氢气量多．锌产生的氢气最少．

解答：根据金属活动性顺序的意义，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速度越快，在坐标中表现曲线越陡，相同质量的镁、铝、锌分别和足量的稀硫酸反应，铝产生的氢气量多，锌产生的氢气最少．观察反应图象，A、根据图象，铝产生的氢气比锌多，锌产生的氢气最少，镁速度铝块，铝速度比锌快，符合题意，故A正确；B、铝的反应速度不会比镁快，故B错误；C、铝的反应速度不会比镁快，锌产生的氢气不会比镁多，故C错误；D、镁产生的氢气不会比铝多，故D错误，故选A．

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义进行．