如图浓盐酸试剂瓶标签的部分内容．请回答：
①欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸________g，体积为________?mL．
②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的物质的量________．
网友回答
20 16.95 0.1 mol
解析分析：①这是用浓盐酸配制稀盐酸，根据溶质的质量分数=×100%首先计算出所配制的盐酸的溶质的质量，然后在根据浓盐酸的质量分数解出所需浓盐酸的质量及体积．②已知反应物中盐酸的溶质质量，根据稀盐酸与锌反应的化学方程式，可计算生成物的氢气的量．
解答：①配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸的溶质的质量：200×3.65%=7.3g，由标签中浓盐酸的溶质的质量分数36.5%，根据溶质的质量分数=×100%，则：这种浓盐酸溶液的质量===20g，根据m=ρV，V浓盐酸==16.95cm3=16.95mL；②由于①计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g，设最多可得氢气的量为X，根据题意得：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑????73????????1???7.3g???? ? X???????，X=0.1mol故