将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应．反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零且无Na2O2存在．由此得出的结论正确的是A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOHC.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1：2：6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOHD.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2：1：4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH
网友回答
C
解析分析：根据题意知反应后容器内的气压为零且无Na2O2存在，说明三种反应物转化为Na2CO3和NaOH，根据质量守恒可写出反应的总反应为O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH，以此进行分析．
解答：题中涉及的化学反应为：CH4+2O2CO2+2H2O，
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，
2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2，
反应停止后的容器内温度仍为250℃，气压为零，说明容器内无气体存在，也不可能有NaHCO3，
O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：O2+2CH4+6Na2O22Na2CO3+8NaOH．
反应方程式中O2、CH4、Na2O2计量数之比为1：2：6．
故选C．
点评：本题考查混合物的有关计算，题目难度不大，注意从反应的总化学方程式的角度去思考．