设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是
A.1mol甲基（-CH3）中含有的电子数目为10NA
B.25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
网友回答
D解析分析：A、1个甲基（-CH3）中含有9个电子，根据N=nNA计算电子数目．
B、根据pH值计算氢离子浓度，再根据Kw计算氢氧根的浓度，利用n=cV计算氢氧根的物质的量，根据N=nNA计算氢氧根数目，未告诉溶液体积，无法计算OH-数目．
C、标准状况下，己烷是液体．
D、NO2和N2O4中的氮原子与氧原子个数之比为1：2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数等于46gNO2中含有原子总数．解答：A、1个甲基（-CH3）中含有9个电子，1mol甲基（-CH3）中含有的电子数目为9NA，故A错误；
B、pH=13的NaOH溶液，c（OH-）=0.1mol/L，未告诉溶液体积，无法计算OH-数目，故B错误；
C、标准状况下，己烷是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；
D、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数等于46gNO2中含有原子总数为×3×NAmol-1=3NA，故D正确．
故选：D．点评：考查常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意D项中原子的计算．