两种金属粉末的混合物26g，溶于足量的稀H2SO4中，生成标准状况下的氢气11.2L，则这种混合物可能是A.Na和MgB.Na和AlC.Mg和AlD.Al和Fe

网友回答

D
解析分析：标准状况下的氢气11.2L，氢气的物质的量为0.5mol，分析题意可知，要使金属混合物26g，跟足量稀硫酸反应生成0.5mol氢气，须两种金属粉末与硫酸反应生成0.5mol氢气所需的质量具备，一个大于26g，一个小于26g，据此解答．

解答：标准状况下的氢气11.2L，氢气的物质的量为n===0.5mol，0.5mol氢气的质量为m=n×M=0.5mol×2g/mol=1g，Mg、Al、Fe、Na四种物质分别与硫酸反应，生成0.5mol氢气所需的质量为：
?Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑
?24??????????? ?2??????54???????????????????? 6????? 56??????????? 2???46???????????? ?2
?12g?????????? 1g??????9g????????????????? ?? 1g???? 28g?????????? 1g??23g?????????? ??1g
由以上数据可知，该金属粉末的可能组成是：Mg与Fe，Al与Fe，Fe与Na；
故选D．

点评：本题考查了金属的化学性质、混合物的计算，利用平均值法计算，注意化合价与相对原子质量的关系，题目难度中等．