将amolNa2O2和bmolNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应．当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为A.0.5B.0.65C.0.85D.1.0
网友回答
C
解析分析：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应生成气体产物是O2和H2O（g），
根据方程式，从质量守恒的角度计算．
解答：混合物在密闭容器中加热到250℃时，可能发生如下反应：①2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
反应生成气体产物是O2和H2O（g）．
解法一：因为CO2存在，故①×2+②式有
4NaHCO3+2Na2O2=4Na2CO3+2H2O↑+O2↑⑤
4 2
b a
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ⑥
2 2
a-
根据题意，在⑤式中Na2O2必须过量，则有b＞，所以＞．
在⑥式中H2O必须过量，则有＞a-，＜1，所以＜＜1．
解法二：依题意可知，残余的固体为Na2CO3和NaOH，生成的气体为O2和H2O（g），则有总反应式为
bNaHCO3+aNa2O2=bNa2CO3+（2a-b）NaOH+（b-a）H2O+O2
所以 2a-b＞0，＞1/2，b-a＞0＜1．故的数值范围：＜＜1．
只有C符合，在0.5～1之间，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的原理结合质量守恒计算．