某化学兴趣小组为测定一种铁矿石样品（含脉石SiO2）组成及纯度，做如下实验．准确称取10.00克样品，加足量盐酸，使样品充分溶解、过滤、洗涤、干燥、称量，剩余固体质量为3.04克；再准确称取10.00克样品，通入足量的CO并加热，剩余固体质量为8.08克；（注：以上过程脉石均不参加反应）求：样品的纯度；铁矿石中铁的氧化物的化学式．
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解：（1）SiO2与盐酸不反应，称取10.00克样品，加足量盐酸，充分反应后剩余固体质量为3.04克，
则剩余固体的质量为SiO2的质量，
所以样品中含铁氧化物的质量为：10.00g-3.04g=6.96g，
样品的纯度为：=69.6%，
答：样品的纯度为：69.6%．
（2）SiO2与CO不反应，铁的氧化物与CO反应生成Fe，
取10.00克样品，通入足量的CO并加热，剩余固体质量为8.08克，该固体为Fe和SiO2的化合物，
Fe的质量为8.08-3.04g=5.04g，
所以氧化物中O元素的质量为6.96g-5.04g=1.92g，
则氧化物中：n（Fe）：n（O）=：=0.09：0.12=3：4，
所以氧化物为Fe3O4，
答：铁矿石中铁的氧化物的化学式Fe3O4．
解析分析：SiO2与盐酸不反应，充分反应后剩余固体质量为3.04克，则剩余固体的质量为SiO2的质量，可求得样品中含铁氧化物的质量，进而计算样品的纯度；SiO2与CO不反应，铁的氧化物与CO反应生成Fe，根据所得固体的质量可计算Fe的质量，进而求得氧化物中O元素的质量，可得氧化物的化学式．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意从质量守恒的角度解答，能正确判断各反应的产物．