小孟同学为除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4、CaCl2?设计了如图所示的实验方案．
请完成下列问题．
（1）写出物质B的名称：________．
（2）沉淀D的成分是________．（填化学式）
（3）请写出反应①的化学方程式________，该反应属________反应（填反应类型）．
（4）反应③中如果加入了过量的稀盐酸，对所得氯化钠固体的纯度________（填“有”或“没有”）影响．
网友回答
解：除去NaCl固体中混有的少量Na2SO4、CaCl2，先加入过量氯化钡，目的是除去硫酸钠，反应生成硫酸钡沉淀；然后加入过量碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡而生成碳酸钙和碳酸钡沉淀．
（1）物质B的名称是碳酸钠；
（2）加入过量碳酸钠溶液，目的是除去氯化钙和氯化钡，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以沉淀D的成分是碳酸钙和碳酸钡；
（3）反应①是氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；该反应属于复分解反应；
（4）反应③中如果加入了过量的稀盐酸，盐酸具有挥发性，所以对所得氯化钠固体的纯度没有影响．
故