实验室用过氧化钠（Na2O2）和水反应制取氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑如果用31.2g?Na2O2来制取氧气，试计算：
（1）需要水的质量；________
（2）生成氧气的质量；________
（3）生成的氧气在标准状况下的体积（已知在标准状况下每32g氧气的体积约是22.4L）．________
（计算结果准确至0.01L）
网友回答
解：设需要水的质量为x、生成O2的质量为y
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
156?????36??????? 32
78g??????x???????? y
解之得x=7.2g，y=6.4g
O2在标准状况下的体积为：6.4g÷═4.48L
答：（1）需要水的质量为7.2g
（2）生成氧气的质量为6.4g
（3）生成的氧气在标准状况的体积是4.48L
故