在一密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合气体，经点燃后，容器中余下气体的质量为2g，求原气体中氢气和氧气的质量？

网友回答

解：根据质量守恒定律，生成水的质量为20g-2g=18g；
①设完全反应的氢气质量为x，
2H2+O22H2O
4????????? 36
x????????? 18g
∴
∴=2g，
则混合气体中氧气的质量=20g-2g=18g；
②设氧气完全反应的质量为y，
2H2+O22H2O
??? 32???? 36
??? y????? 18g
∴
∴y==16g；
则混合气体中氢气的质量=20g-16g=4g．
答：①原气体中氢气质量为2g，氧气的质量为18g；
②原气体中氢气质量为4g，氧气的质量为16g．

解析分析：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．故生成水的质量为20g-2g=18g；①假设氢气完全反应，利用化学方程式和水的质量，列出比例式，就可计算出混合气体中氢气的质量，然后根据“混合气体质量-氢气质量”求出氧气质量；②假设氧气完全反应，利用化学方程式和水的质量，列出比例式，就可计算出混合气体中氧气的质量，然后根据“混合气体质量-氧气质量”计算出氢气的质量．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式和质量守恒定律进行计算的能力．学生需全面分析反应的情况，才能正确解答．