高中化学（有关两溶液混合）正确答案为BC,请解释A和C两项,

网友回答

A.假设HA是强酸,混合后为中性,HA正好无剩余
假设HA是弱酸,混合后为中性,NAA为碱性,所以HA有剩余一部分与NAA水解的OH-中和后呈中性
所以HA可能剩余,所以A正确
C.HA,NAOH的浓度都没有确定,所以体积不一定相等
所以C错了嗯,就是这样
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
B，如果一种盐的水溶液pH＜7，那没就是强酸弱碱盐，金属离子会水解，由于Na+不水解，所以溶液pH不可能小于7.
C,如果HA是强酸，但是HA的浓度比氢氧化钠的浓度小（大），那么溶液体积就不同；如果HA是弱酸，那么他们体积不相同的可能性就更大了。
希望对你有所帮助！
不懂请追问！
望采纳！供参考答案2:
A中若NaA是弱电解质的话水解生产氢氧根离子和HA电离出的氢离子中和而使ph=7所以对的
若C中像A中的情况发生的话HA的体积就大于Naoh了
供参考答案3:
你好？你的正确答案是否有错
供参考答案4:
NaOH为碱性物质，它的水溶液为碱性，想要反应完后PH=7，HA既然是酸性，而且两物质恰好反应，两物质就不能一个有剩余。HA既然是酸性，所以A不对。
PH定＜7，所以B对。
由于化合价口诀质量守恒，推断出方程式为HA+NaOH=NaA+H2O，所以C对。
由方程式得知两物质体积V和物质的量n都相等，所以（H+）和（OH-）的物质的量和体积也相等，由于公式c=n/v，得到物质的量浓度c相等，所以D对。