将a?mol?C2H4跟b?mol?H2在密闭容器中、催化剂存在条件下反应若干时间后，生成了c?mol?C2H6，除去催化剂后，将此混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量应是A.（3a+b）molB.（3a+0.5b-3.6c）molC.（3a+0.5b+3.6c）molD.（3a+0.5b）mol
网友回答
D
解析分析：据元素守恒，反应后混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，反应物为CO2和H2O，根据质量守恒可计算出最终消耗的氧气．
解答：反应前后C和H反应后元素的质量没有发生变化，则混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，
原混合物中含有C的物质的量为2amol，H的物质的量为4amol+2bmol，
根据反应物为CO2和H2O，1molC消耗1mol氧气，1molH消耗mol氧气，
则消耗的氧气的物质的量为：2amol+amol+=（3a+0.5b）mol，
故选D．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，本题注意反应后混合气体的耗氧量即是amolC2H4和bmolH2的耗氧量，根据1molC消耗1mol氧气，1molH消耗mol氧气计算．