有a、b、c、d四个金属电极，有关的化学装置、部分反应现象如图：由此可判断这四种金属的活动性顺序是
?实验装置?
?????? CuSO4?
?????? 稀硫酸
????? 稀硫酸??部分实验现象a极质量减小
b极质量增加?b极有气体产生
c极无变化?电流从a极流向d极A.a＞b＞c＞dB.b＞c＞d＞aC.d＞a＞b＞cD.a＞b＞d＞c
网友回答
C
解析分析：根据中发生化学腐蚀，活泼金属与酸反应放出氢气，不活泼金属与酸不反应；
根据、中发生电化学腐蚀，活泼金属作负极，不活泼金属作正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，电流和电子分析相反；
解答：中发生化学腐蚀，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序b＞c；
中发生电化学腐蚀，a极质量减小，b极质量增加，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序a＞b；
中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；
所以这四种金属的活动性顺序d＞a＞b＞c，故选：C；
点评：本题主要考查了金属的活动性，掌握金属的腐蚀原理是解题的关键，难度不大，根据课本知识即可完成．