今有铁的溴化物5.12g，其溶液与足量的AgN03溶液完全反应，生成9.4g?AgBr沉淀，则原混合物中两种铁的溴化物的物质的量之比为A.2：1B.1：3C.1：1D

网友回答

C
解析分析：根据n=计算9.4g?AgBr的物质的量，根据Br元素守恒有2n（FeBr2）+3n（FeBr3）=n（AgBr），再根据溴化亚铁、溴化铁二者质量之和为5.12g，计算n（FeBr2）、n（FeBr3），据此解答．

解答：9.4g?AgBr的物质的量为=0.05mol，
根据Br元素守恒有：2n（FeBr2）+3n（FeBr3）=0.05mol，
溴化亚铁、溴化铁二者质量之和为5.12g，则：n（FeBr2）×216g/mol+n（FeBr3）×296g/mol=5.12g
联立解得n（FeBr2）=0.01mol，n（FeBr3）=0.01mol
故n（FeBr2）：n（FeBr3）=0.01mol：0.01mol=1：1，
故选C．

点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，清楚发生的反应是解题的关键．