如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容．通过计算回答下列问题：盐酸（分析纯）
化学式：HCl
质量分数：36%
密度：1.18g/ml
体积：500mL（1）该浓盐酸的质量是多少克？
（2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/ml）的盐酸，需加入水多少ml（ρ水=1g/ml）；
（3）将石灰石100g与足量稀盐酸充分反应（假设杂质不与稀盐酸反应），得到CO2?0.6mol．
①0.6mol?CO2其质量是______克．
②该石灰石含碳酸钙的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）盐酸的质量=Vρ=500mL×1.18g/mL=590g；
设稀盐酸的质量是x
590g×36%=x×11.8%
x=1800g
水的质量=1800g-590g=1210g；则水的体积为=1210mL；
（2）①0.6mol CO2其质量是0.6mol×44g/mol=26.4g
②设反应的碳酸钙质量是y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? 44
y??????????????????? 26.4g
y=60g
所以该石灰石中碳酸钙的质量分数为=60%
故