在氧化还原反应3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O中,被氧化与被还原的硫原子数比A.1∶2 B.2∶1 C.1∶1 D.3∶2具体怎么做
网友回答
选A,因为一个硫原子从零价升为正四价,两个硫原子从零价降为负二价,化合价升高被氧化,化合价降低被还原.所以选A
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
反应前硫是0价，有三个；反映后亚硫酸钾硫是+4价，被氧化一个；硫化钾硫是-2价，被还原两个，所以是A，1：2
供参考答案2:
选A，因为被氧化的S元素化合价升为+4价，还原的降为-2价，有两个原子 所以是1:：2