在反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O 中，作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为（ ）A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2
网友回答
在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知；作还原剂的S原子与作氧化剂的S原子的物质的量之比为1：2；即作还原剂和作氧化剂的硫原子个数比为1：2，
故选A．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
被氧化的：S......K2SO3（升价）
被还原的：S....2K2S（降价）
所以被氧化和被还原的硫原子个数比为1：2
选A供参考答案2:
出点难勒嘛：A
供参考答案3:
A