在KIO3+6HI=KI+3I2+H2O反应中,每生成（3mol）I2转移的电子数是多少?如何计算?KI的变化看不看
网友回答
每生成（3mol）I2转移的电子数 应该这么看,3molI2就是6mol碘原子,这6mol碘原子 其中5mol来自KI,1mol来自KIO3,要算转移电子数,要么看得电子,要么看失电子,只能看一个
所以我们来看失电子 显然5molI-失去了5mol电子,因此转移电子数是5mol
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
5。不用理KI。
属于氧化还原反应里面的归中反映。1mol+5的碘和5mol -1价的碘反应.
供参考答案2:
注意氧化产物和还原产物都是I2
6个HI 中只有 5个变成了I2 还有一个I-成为KI 中的I- ，都是-1 的碘，化合价没有变
5个HI 变到 I2，从-1 到0 ，5个I-失去 5 mol 电子
3 mol I2 则 消耗 KIO3 为 1mol IO3-到I2 是 +5 到0 得到 5 mol 电子
转移的电子数就是 5 mol