将3克某物质在氧气中完全燃烧，产物为8.8克二氧化碳和5.4克水，根据此事实判断该物质是A.一定含有碳、氢两种元素B.一定含有氧元素C.一定不含氧元素D.氢元素的质量分数为10%
网友回答
AC
解析分析：根据质量守恒定律，由“产物为8.8克二氧化碳和5.4克水”，可知某物质中碳元素和氢元素的质量，它们的和与3g比较，则可知某物质中是否含有氧元素．
解答：由质量守恒定律可推断该物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素；
因为8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g×（×100%）=2.4g，5.4g水中氢元素的质量为：5.4g×（×100%）=0.6g，2.4g+0.6g=3.0g，因此该物质中一定不含有氧元素；
氢元素的质量分数为×100%=20%．
故选AC．
点评：掌握质量守恒定律的内容及其应用，学会利用此“守恒”思想处理问题；掌握物质的元素组成．